（共7分）（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？
②混合后的溶液的物质的量浓度为多少？
（2）在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为a mol·L－，则所溶解的NH3的体积为多少？
(6分)将32．64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11．2 L。
计算：（1）产生的NO、 NO2体积各为多少升？
（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶
液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）="0.3" mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少？
(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO3的浓度；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）平衡时SO2的转化率。
有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属R的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度