下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A．NaOH + HCl ="=NaCl" + H2O |
| B．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑ |
C．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ |
| D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
| A．Si 1s22s22p2 | B．O2– 1s22s22p6 |
| C．Na+ 1s22s22p6 | D．Al 1s22s22p63s23p1 |
某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为
| A．abc | B．abc3 | C．ab2c3 | D．ab3c |
下列叙述正确的是
| A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
| B．金属晶体的熔点和沸点都很高 |
| C．离子晶体中可能含有共价键 |
| D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
| C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 |
| D．四种元素的单质中，Z的熔点最高 |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等