中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 |
| B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 |
| C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO2 |
据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石坚硬。其原因可能是( )
| A．碳、氮原子构成网状结构 |
| B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 |
| C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 |
| D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 |
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（）
| A．Li是正极，电极反应为Li－e- ="=" Li+ |
| B．Li是负极，电极反应为Li－e- ="=" Li+ |
| C．Li是负极，电极反应为MnO2 + e- ="=" MnO2－ |
| D．Li是负极，电极反应为Li－2e- ="=" Li2+ |
一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（）
| A．通入H2的电极为负极 |
| B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH- |
| C．随着放电的进行，负极附近pH上升 |
| D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径原子大 |
| B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| C．室温时，零族元素的单质都是气体 |
| D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 |
下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式  |
B．氟化钠的电子式  |
| C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 |
D．碳－12原子  C |