将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋
O2(g)==="CO(g)" ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。
| A．＋80.5 kJ·mol－1 | B．＋30.0 kJ·mol－1 |
| C．－30.0 kJ·mol－1 | D．－80.5 kJ·mol－1 |
下列实验操作中，先后顺序正确的是（）
| A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 |
| B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中 |
| C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 |
| D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 |
等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）
| A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） | B．KMnO4（加热） |
| C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） | D．HgO（加热） |
某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
| A．H2SO4 | B．HCl | C．NaOH | D．NaNO3 |
在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）
| A．荔枝酿酒 | B．酸雨侵蚀建筑物 |
| C．空气液化制取氮气 | D．生石灰遇水成为熟石灰 |
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
| A．甲＝乙＞丙 | B．甲＞丙＞乙 |
| C．丙＞甲＝乙 | D．乙＞丙＞甲 |