下列实验的操作、现象、结论均正确的是
| 选项 |
操作 |
结论 |
| A |
用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色 |
该硫酸盐一定含Na 一定不含K |
| B |
二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体 |
酸性条件下NO 具有强氧化性 |
| C |
在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀 |
淀粉没有发生水解 |
| D |
某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成 |
试样中一定含有Ag |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
| D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
| A．电池反应中有NaCl生成 |
| B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
C．正极反应为:NiCl2+2e- Ni+2Cl- |
| D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
N |
| 原子半径/pm |
186 |
160 |
143 |
75 |
74 |
| 主要化合价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+5,-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
A．XOH 的碱性比Y(OH)2的碱性强
B．一定条件下，M单质与N的常见单质直接生成MN2
C．X、Z、M的最高价氧化物的水化物之间两两相互反应
D．气态氢化物的稳定性M > N
已知N2(g)+3H2(g) 
NH3(g)△H ＜0 ,SO2(g)+02(g) 2S03(g),△H ＜0，不能用化学平衡移动原理说明的事实是
| A．合成氨应该在高压塔中下进行 |
| B．工业生产中，温度越低越好 |
| C．制取SO2中，O2适当过量，经济性好 |
| D．及时向合成氨气的塔里喷水，溶解、分离出氨气 |