在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是
| A．Fe3＋ | B．Fe2＋ | C．NH |
D．Al3＋ |
反应aM(g)＋bN(g)
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 
| A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 |
| B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 |
| C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 |
| D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加 |
某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有( )
| A．c、d、f、j、k | B．c、i、j、m |
| C．e、f、i、m | D．c、e、f、i、j、m |
把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )
| A．0.5 mol/L MgSO4溶液 | B．0.5 mol/L盐酸 |
| C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 | D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 |
已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1＝Q2>Q |
下列说法不正确的是( )
| A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
| B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
| C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小 |