已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）
| A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 |
| C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 |
| D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）
| A．+7.28kJ/mol | B．-7.28kJ/mol | C．+43.68kJ/mol | D．-43.68kJ/mol |
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
符合下图的反应是
A．X＋3Y 2ZΔH>0 |
B．X＋3Y2ZΔH<0 |
| C．X＋2Y3ZΔH<0 |
D．5X＋3Y4ZΔH<0 |
根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是
| A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|="297.23" kJ•mol﹣1 |
| B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1 |
| C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |
| D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |