已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的电子式是____________ 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+Al3+ |
| 阴离子 |
SO42-HCO3-NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：A，B，C，D，E
（2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
（3）C常用作
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段
DC段
（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
（3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经转变为，Mg2+已经转变为．
（4）图中线段OA：AB=
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：
（4）根据上述反应可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______
（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液
（4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．