2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则产物的物质的量为
| A．1mol | B．2mol | C．3mol | D．4mol |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）
| A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
D．C(s)+ H2O(g)  ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
在密闭容器进行如下反应：
已知X1、Y2、Z的起始浓
度分别为
，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）
A． |
B． |
C．  |
D． |
在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) 
cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．ΔH<0 ΔS>0  |
B．ΔH>0 ΔS<0 |
| C．ΔH>0 ΔS>0 | D．ΔH<0 ΔS<0 |
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是( )
| A．t1时降低了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ |