图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 
| A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 |
| B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 |
| C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3 |
| D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 |
下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）。
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，做原电池的正极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu |
| C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（ ）。
| A．a、b可能是同种材料的电极 |
| B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸 |
| C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
| D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
| A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s） |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq） |
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（ ）。
| A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） |
| B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－） |
| C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） |
| D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） |