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题文

实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。
(1)用天平称量NaOH固体      g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:
①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需选择烧杯盛装NaOH固体;
②称量必须迅速,原因是                             
(2)接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、                 
(3)若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此时溶液的物质的量浓度为           
(4)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是      

A.称量时已观察到NaOH表面潮湿
B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.定容摇匀后,又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶,但未烘干
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm3。下列说法错误的是

A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1
C.所得溶液的质量分数为17/22400ρ
D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4)="V/22.4" mol

有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是
途径①:途径②:

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C.由途径①和②分别制取1mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol电子
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

某气体的摩尔质量为M g·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是

A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检测SO42
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液

下列有关溶液的说法正确的是

A.要配制浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480mL,应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
B.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高
D.配制20g密度为ρg·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3的物质的量浓度为5ρ/41mol·L-1

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