(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时:C(石墨) +O2 (g) ="=" CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) ="=" CO (g) △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)="=" H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题:
①若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
②在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
③若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
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A生成D的反应类型是 ,由D生成E的反应类型是 。
(每空2分)下列各组微粒或物质中:
| A.O2和O3 | B.12 6C和13 6C |
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH( CH3)2 |
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D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E. 和![]() |
其中,组互为
同位素;组互为同素异形体;组属于同系物;
组互为同分异构体;组互为同一物质。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 molXY2含有54 mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是;X与氢元素形成的化合物的电子式是.
(2)元素D.E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是.
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是.
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为.
(1)配平氧化还原反应方程式:C2O42-+MnO4-+H+=CO2+Mn2++H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。
如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A电极,B为碳棒进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。
(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式A:B:
(2)请分析A.B两极质量变化情况为A:___________B:__________