肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )
| A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol |
| B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol |
| C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol |
D．N2H4(g)＋ N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol |
核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
| A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) |
| B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 |
| C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
| D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) |
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）
①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤
T °C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)
XC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物的投入量 |
3molA、2mol B |
6molA、4molB |
2molC |
| 达到平衡的时间/ min |
5 |
8 |
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| A的浓度/mol • L-1 |
C1 |
C2 |
|
| C的体积分数/% |
 |
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| 混合气体的密度/g • L-1 |
 |
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下列说法正确的是
A．若 x <4,，2C1＜C2
B．若 x = 4，则=
C．无论x的值是多少贝均有
=
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动 |
C．b极的电极反应式为H202+2e- 20H- |
| D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1 mol |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是
| A．简单离子半径:W>X>Z |
| B．最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z |
| C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 |
| D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |