图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是( )
| A．该反应的化学方程式为2N ⇌ M |
| B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡 |
在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为( )
| A．0.02 mol·L－1·s－1 | B．0.04 mol·L－1·s－1 | C．0.06 mol·L－1·s－1 | D．0.18 mol·L－1·s－1 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 |
已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要( )
| A．放热185 kJ | B．吸热185 kJ | C．放热92.5 kJ | D．吸热92.5 kJ |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )
| A．加热 | B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．若用铁片改用铁粉 |