按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质
（2）写出下列有机物的结构简式：
2-甲基-1-戊烯
（3）写出下列有机物的键线式：
（4）写出下列物质的分子式：
下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H＞0 K＝1①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H ＜0 K＝5×104②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)△H＞0③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1" B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1" C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式(填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ____(填“增大”、“减少”或“不变”)。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：
___________________________________。
（4）夏天的食品易变质，而冬天不易发生该现象：________________________。
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气。
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是
将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体L（体积变化忽略不计）
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、 SO42-、 和 Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，
③_______________，④_______________，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为_______________
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_______________ 生成，证明溶液中有碳酸根离子。
②在第二支试管里加入足量_____________ 后，再加入_______________ ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该结论是否严密化？为什么？_______________________ 。