工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
下列溶液一定呈中性的是( )
| A．pH＝7的溶液 |
| B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 |
| C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D．非电解质溶于水得到的溶液 |
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应为吸热反应 |
| B．正反应为放热反应 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 |
| D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 |
可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( )
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO2 | D．降低体系温度 |
为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )
| A．甲醇 | B．汽油 | C．柴油 | D．重油 |