将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为 ，
用物质B 表示的反应的平均速率为 。
（2）2s时物质B的浓度为 ，
2s时物质A的转化率为 。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是。
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
（3）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是（）
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为，N采用杂化方式，NH4+粒子空间构型为，键角为。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型。
请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| E |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| F |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| H |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| I |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）
A．F和H B．H和I C．E和H D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
A．ECl B．FCl3 C．HCl D．ICl4
（3）F元素最可能是（）
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素D．准金属 E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
其原子的结构示意图是。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为。
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
| X的数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
| 元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
| X的数值 |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用的方法；若要确定C2H6O的结构，需用的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为，，这两种结构互为。
根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为，价电子排布式为
（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是，立体构型是，中心原子采取杂化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。