将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是
| A．=20% | B．<20% | C．>20% | D．≥20% |
将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
| A．有AgCl沉淀析出 | B．无AgCl沉淀 | C．无法确定 | D．有沉淀但不是AgCl |
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．④＞①＞③＞②＞⑤ |
| C．⑤＞④＞②＞①＞③ | D．④＞③＞⑤＞②＞① |
在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是
| A．a＝b＝c | B．a＝c>b | C．b>a>c | D．c>a>b |
25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a=b | B．a>b | C．c (A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：
| A．该溶液的pH=4 | B．升高温度，溶液的KW增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | D．该溶液里不存在HA分子 |