下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置 |
下层溶液显紫色 |
溶液中含有I－ |
| B |
过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀硝酸将铁氧化为Fe3+ |
| C |
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水 解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 |
没有银镜出现 |
淀粉没有发生水解 |
| D |
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 |
试纸变黑 |
浓硫酸具有脱水性 |
某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中
| A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 |
| B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 |
| C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 |
| D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 |
已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-
| A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 |
| B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
| C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ |
| D．还原性由弱到强的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是
| A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ |
| B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 |
| C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ |
| D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 |
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 |
| C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe |
| D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是
| A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O |
| B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 |
| C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 |
| D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |