（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。（2）计算当-优题课

（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。
（2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）

科目化学题型计算题难度中等

取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：①原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。

$P C l_{5}$ 的热分解反应如下：
$P C l_{5} (g)$ $P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0 $L$ 的密闭容器中充入2.00 $m o l P C l_{5}$ ，达到平衡后，测得容器内 $P C l_{3}$ 的浓度为0.150 $m o l / L$ 。计算该温度下的平衡常数。

将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu²⁺、 H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度。

由H、D、T与¹⁶0、¹⁷O、¹⁸O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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