ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋ H2SO4 = 2 ClO2↑＋K2SO4＋ 2CO2↑＋2H2O ，下列说法正确的是
| A．H2C2O4在反应中被还原 |
| B．ClO2 是氧化产物 |
| C．KClO3在反应中得到电子 |
| D．1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 |
下列叙述正确的是
| A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 |
| B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 |
| C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
| Y |
578 |
1817 |
2745 |
11600 |
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
| A．1s22s22p4 |
| B．1s22s22p63s23p3 |
| C．1s22s22p63s23p2 |
| D．1s22s22p63s23p64s2 |
下列说法中正确的是
| A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 |
| B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
| C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 |
| D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 |
下列说法正确的是
| A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 |
B．主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
| D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |