对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是
| A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 |
| C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH |
| D．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 |
在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的
下列说法或表示正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象 |
| C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） △H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－285.8kJ／mol |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
| A．H+的物质的量 | B．醋酸的电离常数 |
| C．中和时所需NaOH的量 | D．加足量锌粉产生氢气的量 |
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |