已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是
| A．NaX NaY NaZ | B．NaX NaZ NaY |
| C．NaY NaZ NaX | D．NaZ NaY NaX |
将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
可逆反应：3A(气)
3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )
| A．B和C可能都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 | D．B和C可能都是气体 |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4
2NO2△H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
| A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 | B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 |
| C．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 | D．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝ |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )。
| 测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| c(A)/(mol·L－1) |
6 |
3 |
2 |
2 |
| c(B)/(mol·L－1) |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
| c(C)/(mol·L－1) |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率高
C．在容器中发生的反应为：A＋2B
C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为
mol·(L·s)－1
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( ）
| A．a的浓度必小于乙酸的浓度 | B．a的浓度必大于乙酸的浓度 |
| C．b的浓度必小于乙酸的浓度 | D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较 |