设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA |
| B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
| C．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子 |
25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法正确的是
| A．醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c |
| B．溶液中n(H＋)：b＞a＞c |
| C．b时醋酸和水的物质的量之比是1:1 |
| D．从c点到b点，醋酸的电离度不断增大 |
在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度也增大，可采用的方法是
| A．升高一定的温度 |
| B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 |
| C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 |
| D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 |
20 ℃时对0.2 mol·L－1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是
| A．保持温度不变，再加0.2 mol·L－1的HA溶液 |
| B．保持浓度不变，降低温度 |
| C．保持温度不变，加水 |
| D．增大压强 |
反应aA(g)+bB(g)
cC(g) 有如下性质： v正＝k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝k·〔c(C)〕c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的
A．a倍B．b倍C.2a倍D．2a+b倍
对可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) |
| C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |