如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)
A． L |
B． L |
C． L |
D． L |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| B．溶液中n(NH4+)=0.2mol |
| C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为
| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 |
C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac—表示醋酸根)
| A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2HAc | B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+ |
| C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2HAc | D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2HAc |
我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下
| A．生成的水分子化学性质比较活泼 |
| B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质 |
| C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
| D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 |
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
| A．两反应中转移的电子数相等 |
| B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 |
| C．消耗铝的质量相等 |
| D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |