下列说法正确的是
| A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池 |
| B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢 |
C．恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -akJ/mol |
| D．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率 |
把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是 ( )
| A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) |
| B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L |
| C．平衡时，B的转化率为20% |
| D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 |
进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（）
（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）
A B CD
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（）
A反应的化学方程式为5Y
X
B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C t2时，正、逆反应速率相等
D t3时，逆反应速率大于正反应速率
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
| A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 |
| C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 |
| D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |
下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）
A．  |
B．  |
C．  |
D．  |