工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（）
⑴适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率⑷催化剂在500℃时活性最大
| A．只有⑴ | B．⑴⑷ | C．⑵⑶⑷ | D．⑴⑵ |
在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )
| A． m+n〈p | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C． A的转化率降低 | D． C的体积分数增加 |
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的反应速率：B＝C
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
在某温度下，可逆反应mA(g) ＋ nB(g) 
pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
| A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大 |
| B．升高温度，K值增大 |
| C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 |
D．该反应的K＝ |
已知4NH3＋5O2
4NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是( )
| A． 4/5 V(NH3) = V(O2) | B． 5/6 V(O2) = V(H2O) |
| C． 2/3 V(NH3) = V(H2O) | D． 4/5 V(O2) = V(NO) |