下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
| A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO32－+NH3 H2O+H2O |
| C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32－+2H2O |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L（） |
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝ |
| C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应后的溶液呈酸性 |
| C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH |
| D．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L |
下列说法中，正确的是
| A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 |
| B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 |
| C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 |
| D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 |
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为
| A．(12n-m)g | B．(24m-5n)g | C．(36n-3m)g | D．(m-24n/5)g |