氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，
下列有关说法正确的是
| A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价 |
| B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物 |
| C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子 |
| D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键 |
5.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O=H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）
A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B<E
C．简单离子半径：E<D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D
下列反应的离子方程式，正确的是（）
A．Fe2O3溶于过量的氢酸碘中：Fe2O3+6H ====2Fe +3H2O |
B．向NaAlO2溶液中通人过量CO2：AlO +CO2+2H2O====A1（OH）3↓+CO |
C．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca +2C1O +SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO |
D．向Fe（NO3）2溶液中加人稀盐酸：3Fe+4H+NO ====3Fe+NO↑+2H2O |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
| A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA |
| B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA |
| C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
| D．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA |