A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是
A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径
测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数
| A．偏高 | B．偏低 | C．无影响 | D．无法确定 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是
| A．逸出ClO2使生成物浓度降低 | B．酸使HClO2的分解加速 |
| C．溶液中的H+起催化作用 | D．溶液中的Cl-起催化作用 |
如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是
①2H++2e→H2↑ ②O2+4e+2H2O→4OH-③2Cl--2e→Cl2↑
| A．① | B．② | C．①② | D．①②③ |
以下实验所用的试剂不合理的是
| 选项 |
实验目的 |
所用试剂 |
| A |
比较Fe3+和Cu2+的氧化性 |
FeCl3溶液和Cu |
| B |
比较镁和铝的金属性 |
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 |
| C |
比较硫和氯的非金属性 |
氢硫酸、氯气 |
| D |
比较苯酚和碳酸的酸性 |
0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸 |
用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．浓溴水 | C．氯化铁溶液 | D．氢氧化钠溶液 |