蛋白质在人体肠胃内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸-优题课

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题文

蛋白质在人体肠胃内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式C₃H₇O₂N)就是其中的一种.试计算:
（1）丙氨酸的相对分子质量;
（2）丙氨酸中各元素的质量比;
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数.(计算结果精确到0.1%).

科目化学题型计算题难度中等

知识点：有关化学式的计算和推断

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某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 $g$ 稀盐酸分2次加入到盛有5 $g$ 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是

次数	实验前	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/ $g$	0	50	50
剩余固体的质量/ $g$	5	3	2

A．

第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．

第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．

每50 $g$ 稀盐酸和1 $g$ 镁恰好完全反应

D．

合金样品中铜的质量分数为40%

小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（ $C a O_{2}$ ）是一种化学增氧剂，其反应原理是 $2 C a O_{2} + 2 H_{2} O = 2 C a {(O H)}_{2} + O_{2} ↑$ 请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)

如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中 $N a H C O_{3}$ 含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成 $N a C l$ 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数。

某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 $20 g$ ，把 $80 g$ 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

（1）表中 $n$ 的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

某腐蚀印刷电路板的废液中含有 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{2}$ ，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 $C u$ 的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出 $C u$ 的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出 $C u$ 的质量为。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。
（3）计算1000 g废液中 $C u C l_{2}$ 的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000 g废液中 $F e C l_{2}$ 的质量分数为。（结果保留小数点后一位）

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