柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如图。
（1）柠檬酸的晶体类型为 。
（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。
（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。
（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。
（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。
（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键
D．金属键 E．氢键 F．范德华力
（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是 。
将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：
（1）写出下列物质的结构简式A： E：
（2）G能发生反应的类型有（填序号）：
a.取代 b.加成 c.还原 d.氧化 e.消去 f.水解
（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式，。
（4）F与J的关系为
a.同一物质 b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：
已知某烯烃的化学式为C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是；若为二氧化碳和丁酮（ ），则此烯烃的结构简式是。
短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C－离子的原子结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：；
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为分子。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：
（1）丙的化学式是，G的化学式是。
（2）写出有关变化的化学方程式
甲 + 乙：；
D + 丙：。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是。
（共18分）有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系，化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量小于110，E为一种最简单的芳香酸。
请回答下列问题：
（1）写出C转化成D的反应条件。
（2）B的结构简式，F的分子式。
（3）与C具有相同环的同分异构体共有（含C）种，请写出其中的任意3种与C不同类别有机物的结构简式。
（4）写出反应②的化学方程式。
写出反应④的化学方程式。