设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A．标准状况下，0．1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．物质的量浓度为0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0．2NA |
| C．标准状况下，2．24L甲醇中含有C—H键的数目为0．3NA |
| D．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1．5NA |
一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④
下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积
| A．①②③ | B．②③④ | C．④⑤⑥ | D．②③⑦ |
碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是
金刚石石墨
| A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化 |
| B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同 |
| C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 |
| D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ•mol－1 |
C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的
| A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 | B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 | D．丙炔分子只存在极性共价键 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol |
C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 |
| D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 |