电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______________(填代号)。
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO2反应
辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是____，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol 。
有一包固体粉末，其中可以含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是。（以上各物质均写化学式）
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①_______________；②_____________。
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为－1价）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）。
①该过程反应的化学方程式为________________________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu2S+___Fe3++____H2O
___Cu2++Fe2++____（）+SO42－
完成离子反应，并改写成化学方程式
①_____+Ag+＝___+Ag_________________。
②Fe2O3+_____＝___Fe3++___________，__________________________。