已知反应：3Cl28NH3N26NH4Cl（1）参加反应的N-优题课

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（ $K_{2} O$ ）、过氧化钾（ $K_{2} O_{2}$ ）和超氧化钾（ $K O_{2}$ ）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得 $K_{2} O$ （ $10 K + 2 K N O_{3} \to 6 K_{2} O + N_{2}$ ），39.0 $g$ 钾与10.1 $g$ 硝酸钾充分反应生成 $K_{2} O$ 的质量为 $g$ 。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中 $K_{2} O_{2}$ 的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（ $4 K O_{2} + 2 C O_{2} \to 2 K_{2} C O_{3} + 3 O_{2}$ )，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况) $C O_{2}$ 和 $K O_{2}$ 反应后，气体体积变为18.8 $L$ (标准状况)，计算反应消耗的 $K O_{2}$ 的质量。

（4） $K O_{2}$ 加热至600℃部分分解得到产物 $A$ 。6.30 $g$ 产物 $A$ 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 $L$ (标准状况)，试确定产物 $A$ 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 $A$ 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 $A$ 中两种化合物的物质的量之比。

某烃类化合物 $A$ 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1) $A$ 的结构简式为；
(2) $A$ 中的碳原子是否都处于同一平面？填"是"或者"不是")；
(3)在下图中， $D_{1}$ 、 $D_{2}$ 互为同分异构体， $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 互为同分异构体。

反应②的化学方程式为； $C$ 的化学名称是； $E_{2}$ 的结构简式是；④⑥的反应类型依次是。

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将 $S O_{2}$ 转化为 $S O_{3}$ 是一个关键步骤。压强及温度对 $S O_{2}$ 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为： $S O_{2}$ 7%, $O_{2}$ 11%, $N_{2}$ 82%)：

(1)已知 $S O_{2}$ 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

(2)在400~500 ℃时， $S O_{2}$ 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 $S O_{2}$ 的转化率？(填"是"或"否")，是否可以增大该反应所放出的热量？(填"是"或"否")；
(4)为提高 $S O_{3}$ 吸收率，实际生产中用吸收 $S O_{3}$ ；
(5)已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g) Δ H = － 196.6 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的 $S O_{3}$ 质量和由 $S O_{2}$ 生产这些 $S O_{3}$ 所放出的热量。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：；
银片上发生的电极反应：。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 $g$ ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 $g$ ，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知 $N_{A}$ =6.02×10²³/ $m o l$ ,电子电荷为1.60×10^{－19 C)}

某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6．0g完全燃烧后，生成0．2molCO₂和0．2molH₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
（1）计算该有机物的分子式。
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。