(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
Ａ、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
Ｂ、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
Ｃ、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
Ｄ、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
Ｅ、旋开活塞，用烧杯接收溶液；
Ｆ、从分液漏斗上口倒出上层液体；
Ｇ、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
Ｈ、静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（b）上述G步操作的目的是： ；
（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。
（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A (g) +B(g) 
2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 mol·L-1，测得D的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1，则平衡时A的物质的量浓度为，B的平均反应速率为，x的值为。
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显性，原因是（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（2）常温下，0.10 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)0.10 mol/L(填“＞”、“＜”、“=”)。
CH3COOH在水溶液中的电离方程式为
（3）将浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO－）___c（Na+）。(填“＞”、“＜”、“=”)。
（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为kJ。
（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入H2的一极为极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为。
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式为：。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是：。
（3）电解过程中能量转化的主要形式是。
现有以下物质：
①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜；
⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3；
请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质能导电的是；
（2）以上物质属于电解质的是；
（3）以上物质属于非电解质的是；
（4）以上物质中属于弱电解质的是。