(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
Ａ、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
Ｂ、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
Ｃ、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
Ｄ、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
Ｅ、旋开活塞，用烧杯接收溶液；
Ｆ、从分液漏斗上口倒出上层液体；
Ｇ、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
Ｈ、静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（b）上述G步操作的目的是： ；
（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。
（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________、_____________________。
(3)生活中的食醋和淀粉分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
（9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(8分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等离子中的两种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；
③取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子
为___________________；不能确定是否存在的离子为________________________。
如下图所示的装置， C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电源的A极是_______；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式： _________；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是______________；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是。
| A．反应前后原子的种类和数目一定不变 |
| B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 |
| C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 |
| D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 |
（2）若E1<E2，则生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，为_（填“吸热”或“放热”）反应。