高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ = 2FeO42－+3Cl－+5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是
| A．高铁酸钠中铁显+6价 |
| B．湿法中FeO42—是氧化产物 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是( )
A．HCN H＋＋CN－ |
| B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN |
| C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2 |
| D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O |
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反应（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )
| A．(a＋3b) mol | B． mol |
C． mol |
D．(cV－3a－9b) mol |
ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中不正确的是( )
| A．ClO2是还原产物 |
| B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol |
| C．H2C2O4在反应中被氧化 |
| D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是( )
| A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3 |
| B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2 |
| C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3 |
| D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2 |