I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42－
②Fe2++O2+H+Fe3++____________；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③的还原剂是 。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为 从煤炭中分离出来。
II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2
8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是 。
(10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。
试回答下列问题：
（1）写出B的元素符号：。
（2）C在元素周期表中的位置为。
（3）写出BA4的电子式：
（4）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。
（5）写出D2C2与A2C反应的化学方程式：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）①A与E形成的化合物的化学式是。
②B的最高价氧化物化学式为。
③C的元素名称为。
（2）D的单质与水反应的方程式为：。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为：
，。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）①A原子的结构示意图为，
②B原子的电子式为，
③D的氢化物的电子式为，
④E的最高价氧化物的化学式为。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：
下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||
| 1 |
A |
|||||||||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||||
| 3 |
B |
C |
F |
H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，酸性最强的酸是 ，呈两性的物质是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ,最小的是 。
在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是