已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．A13+、CH3COO－、C1－ | B．Na+、NH4+、C1－ |
| C．Mg2+、C1－、Fe2+ | D．Mg2+、Ba2+、Br－ |
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）
| A．氧化、还原 | B．还原、氧化 | C．氧化、氧化 | D．还原、还原 |
下列电离方程式书写不正确的是（）
要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（）
| A．25ml的量筒 | B．25ml的酸式滴定管 |
| C．25ml的碱式滴定管 | D．25ml的烧杯 |
向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确
A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)
有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是：
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |