下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
| A．①③ | B．只有⑤ | C．②④⑤ | D．③⑤ |
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（）
| A．白色沉淀都是BaSO3 | B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3 |
| C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 | D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3 |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
| A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－ |
| B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－ |
| C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－ |
| D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－ |
已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
| A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 |
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应
R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA |
| B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA |
| C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA |
| D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |