银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为: 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3
CuAlO2 + ↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为 。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4) 3溶液 L。
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是。
（2）沉淀A中含有的金属单质有。
（3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。
（5）操作③中发生反应的离子方程式为。
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________。
（2）收集氨气应使用法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。
| A．浓硫酸 | B．碱石灰 | C．NaOH固体 | D．P2O5固体 |
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法。
化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1．8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是。（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
（1）Ⅰ的分子式为；
（2）反应②的反应类型是，反应④的反应类型是。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为。
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为（任写一种）。
（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为。
A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65．2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B的相对分子质量之差为。
（2）1个B分子中应该有个氧原子。
（3）A中所含的官能团有：。
（4）B可能的结构简式是。
（5）1molB物质分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是。