体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大于p% |
| C．小于p% | D．无法判断 |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
500 |
4 600 |
6 900 |
9 500 |
| Y |
580 |
1 820 |
2 750 |
11 600 |
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
下列说法正确的是
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
| B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同 |
| C．SiO2晶体结构中，存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |
| D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
下列说法正确的是
A．CO2、CH4都属于极性键的非极性分子
B．C、N、O、F 电负性依次减小
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为 [Ar]3d94s2
D．价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
| A．氧化性：ClO－>SO42->I2 |
| B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应 |
| D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 |
现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是
| A．Cl2 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．HCl |