某温度时，A+B
2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_________态或__________态，C为________态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是__________态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________热反应。
（1）下列五种物质中，①Ar ② CO2 ③ SiO2 ④ Ba(OH)2 ⑤ K2S，
含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）
分别写出 CO2 、 Ba(OH)2的电子式_______________________________
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_____________________________
向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_______________________________
（3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______________________________
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________
将重油转化为汽油_______________________________
将海水淡化_______________________________ 
从海水得到的无水MgC12中提取金属镁
（4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物。
请写出三种有关聚合物的结构简式、、
（5）形成该聚合物 
的单体有 ______________________________
（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：
（1）晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）B元素的名称为。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为和；分子空间构型分别为。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是（写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是（写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（7）C与A形成的化合物属于晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
（用化学式表示大小关系），原因是。
下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的(填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为（化学式表示）
（11）E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。
（1）写出A的官能团名称
（2）下列反应的化学方程式
反应①： 发生的反应类型
反应②： 发生的反应类型
反应④： 发生的反应类型
（3）比较：反应①剧烈程度（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度