大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)
(aq)，其平衡常数表达式为________。
（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。
②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。
③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。
| A．c(H＋)减小 | B．c(I－)减小 | C．I2(g)不断生成 | D．c(Fe3＋)增加 |
（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________
总反应的离子方程式为________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C ：________________________________________________________；
②C―→D ：________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为________，反应现象_________________________。
有一透明溶液，可能含有
等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：原溶液中一定含有；一定没有，可能含，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为，现象为。
(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为，
常温下呈液态的氢化物的结构式为：。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为。
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。