【化学一有机化学基础】
I．莽草酸是有效应对H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分。
（1）莽草酸中可发生加成反应的官能团为______ (填名称）。
（2）等物质的量的莽草酸、甲、乙分别与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为______。
（3）写出符合以下条件的莽草酸的同分异构体的结构简式____________。
（i）链状结构，含三种氢，有两个甲基。
（ii）能与NaOH溶液反应。
II．PET为聚合物，用于生产矿泉水塑料瓶。PET生产流程如下图：
已知：A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A为烃，E与邻苯二甲酸互为同分异构体。
（4）B→C的反应类型为______。
（5）能鉴别C和D的试剂是______。
（6）E与乙二醇反应生成PET的化学方程式为____________。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是（填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性 b．与水反应的剧烈程度 c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是（填化学式）。
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为。
分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是。
还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。
有机物G(结构简式见图)也可用于合成奥沙拉秦。
它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应。写出一种X可能的结构简式。
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
已知： ①NaNO2具有强氧化性
②
水杨酸中所含官能团的名称是。
A的分子式是。
B→C的化学方程式。
整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是。
D的结构简式是。D→E的反应类型是。