将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2+O2
2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0．5mol/L，求：（1）平衡时各反应物的浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）该条件下的平衡常数K
向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的物质是，AlCl3溶液的浓度为。
（2）O点到B点反应的总离子方程式可表示为。
（3）向图中B点溶液中滴加10ml 1 mol·L－1的HCl溶液,可观察到的现象是：________________________
发生的反应是__________________________
（4）若向20 mL该AlCl3溶液中加入一定体积的2 mol·L－1的NaOH溶液，生成0.39g沉淀，问加入NaOH溶液体积为。
(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取0．54 g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1．435g。求出FeClx中x值 (列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2．1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；
一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4．48L（标准状况）。
（1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。
（2）若金属为铜银合金，总质量为16．6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量
之比为1:1，计算合金中银的物质的量。
取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，完全反应后得到气体5.6L(标准状况)。求混合物中碳酸钠的质量分数。