纯碱是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
| 猜想 |
实验操作 |
实验现象 |
结论（或化学方程式） |
| 猜想一：纯碱溶液显碱性 |
|
溶液变红 |
纯碱溶液显碱性 |
| 猜想二：能与盐酸反应 |
取少量纯碱溶液于试管中，滴加稀盐酸 |
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化学方程式： |
| 猜想三：能与石灰水反应 |
取少量纯碱溶液于试管中，滴加澄清石灰水 |
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化学方程式： |
| 猜想四：能与氯化钡溶液反应 |
取少量纯碱溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 |
|
化学方程式： |
【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，与猜想二相同，原因是 。
有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） |
试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 |
粉末中一定含有 反应的化学方程式是 |
| ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 |
实验①所剩余白色固体中一定含有 ； 反应的化学方程式是 |
（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，。
老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。C中的化学反应的方程式是。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是，解释C中呈现的现象的原因是
。
下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号①仪器的名称：①。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别是和（填序号），该反应的化学方程式为，检验该气体收集满的方法是。
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是。
氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】
① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
2、固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
| ① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 |
有氢气生成 |
|
| ② 继续向溶液中滴加酚酞 |
呈红色 |
生成（填化学式） |
甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
。
【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是。
化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是。请将下表中的试剂补充完整。
| A |
C /分液漏斗 |
气球中粉末 |
|
| 试剂 |
Mg |