化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体
①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数 ； ②增加B的量，A的转化率 。（填增大、减小、不变）
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、SO32—的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：
A_________、B_________、C_________、D____________
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：。
（2）写出第③步反应的化学方程式为。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；
写出第④步反应的离子方程式。
（4）写出SO2和B反应的离子方程式。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。
（共 11 分）
（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________
（2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填名称）的质量为 g。
得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C② C + F → D③ D + NaOH → F + E + H2O
写出A 、B、 C的化学式A______ B ____ C______
写出反应③的离子方程式
(4分) A为烃，B为烃的含氧衍生物，取等物质的量的A和B混合物共0.5mol在1.5mol的氧气中完全燃烧，生成1molCO2和1.5molH2O。另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定试通过计算回答：
（1）若生成CO2和水的物质的量一定，则A和B的分子式分别是（任写一组）
（2）若耗氧量一定，则A和B的分子式分别是（任写一组）
红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。
（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在种不同的结构，
其结构简式分别为：。
（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
①通过计算确定该有机物的分子式
②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有种
写出其中一种与溴水反应的化学方程式