已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ，△H1=-870．3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ，△H2=-393．5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ，△H3=-285．8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)
| A．△H=-488．3kJ/mol | B．△H3=-244．15kJ/mol |
| C．△H3=-977．6kJ/mol | D．△H3=+488．3kJ/mol |
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
| A．①②③ | B．①②⑤ | C．①②③⑤ | D．①③ |
用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 |
| B．Kw逐渐减小 |
| C．水的电离程度增大 |
D． 变大 |
在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI
H2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是
A．该温度下，反应的平衡常数是 |
| B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1 |
| C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 |
| D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是
| A．向外供电时，锂离子向负极移动 |
| B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5 |
| C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5 |
| D．负极的电极反应为：xLi－xe－→ xLi＋ |
反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)△H＞０的叙述中，正确的是
| A．氧化剂是SiO2 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| C．碳在反应中只做还原剂 |
| D．若生成1molSiC转移电子为2mol |