某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的是氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4的物质的浓度为2.5 mol·L-1 |
根据表中信息，判断以下叙述正确的是：
| 短周期元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.061 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A、氢化物的沸点为H2T<H2R B、单质与盐酸反应的速率为：L<Q
C、M与T形成的化合物具有两性 D、L2+与R2-的核外电子数相等
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
| A．+8Q kJ·mol-1 | B．+16Q kJ·mol-1 | C．－8Q kJ·mol-1 | D．－16Q kJ·mol-1 |
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 | C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |
已知
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1
则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为
| A．＋131.3kJ·mol－1 | B．－131.3kJ·mol－1 |
| C．－352.3kJ·mol－1 | D．＋262.6kJ·mol－1 |